самостійна робота окисно відновні реакції

Самостійна робота по темі "Окисно-відновні реакції" для учнів 9 класів вміщує два варіанти.Розрахунок часу-15-25 хвилин.Завдання самостійної роботи дозволяють перевірити знання учнів по визначенню ступенів окиснення елементів в сполуках.А також складати схеми окисно-відновних реакцій методом елетронного балансу,визначати окисників та відновників реакцій,процеси окиснення та відновлення.. Інші методичні матеріали на урок Хімія скачати.

Самостійна робота 5. Окисно-відновні реакції - Самостійні роботи. Варіант 1№ 1. Варіант 2№ 1. Мы в твоем телефоне. Вшколе - это твой помощник, который поможет тебе быстро найти ответ на задание или скачать учебник по школьной программе без всяких ограничений. vshkole.com - это портал, на котором ты сможешь найти учебники и решебники (ГДЗ) по всем предметам школьной программы для разных классов. Портал адаптирован под твой смартфон.

ГДЗ. САМОСТІЙНІ РОБОТИ. Самостійна робота 5. Окисно-відновні реакції. Вар1. Вар2.

Пропоную завдання для самостійної роботи з теми "Ступінь окиснення. ОВР", 9клас. Самостійна робота : ступені окиснення, овр. Варіант 1. 1.Визначте ступені окиснення у сполуках Li2O, ZnI2, AlI3, O3, MgSO4, Mg3N2, Ca(NO3)2, MgSiO3, NH4OH, NaBr, NH3, KBr, XeO4, SiO2, F2, LiOH, Cs2SO4, H3BO3, BaSiO3, Al2(SO3)3.

Тема: «Окисно-відновні реакції». Методичні вказівки для самостійної теоретичної підготовки, виконання домашнього завдання та лабораторної роботи для студентів спеціальності «Технологія зберігання та переробки. зерна». Затверджено на засіданні кафедри агрономії хімії та екології Протокол №_ від __.__.2009р Затверджено на засіданні Методичної ради ХНТУСГ Протокол №_ від __.__.2009р.

Мета роботи: дослідити окисно-відновні реакції, удосконалити вміння записувати рівняння окисно-відновних реакцій. Хід роботи. Дослід 1. Окиснення міді киснем повітря. Мідну спіраль червоного кольору внесіть у полум'я спиртівки і прожарте. Як змінився колір мідної спіралі? Чим це пояснюється? Запишіть рівняння реакції окиснення міді як окисно-відновне. Дослід 2. Розкладання малахіту. У суху пробірку внесіть порошок малахіту Cu2CO3(OH)2 у полум'я спиртівки і прожарте. Як змінюється колір малахіту при нагріванні? Чим це пояснюється? Запишіть рівняння реакції розкладання малахіту як окисно-відновне. Дослід 3. Розкладання амоній дихромату. У фарфорову чашечку помістіть 5-10 г амоній дихромату і підпаліть.

Окисно – відновні реакції. Ізомерія комплексних сполук. Способи вираження кількісного складу розчину. Сильні та слабкі електроліти. Біологічна роль Карбону. Гідроліз солей. Ферменти як біологічні каталізатори. ІІ сем. Позааудиторна самостійна робота № 1. Тема: Хімічні властивості s - елементів. План. 1.Поняття про активність металів. 2.Взаємодія лужних та лужноземельних металів з простими та складними речовинами. Час виконання: 2 години. Мета роботи: узагальнити знання про хімічні властивості s – елементів. Хімічні властивості металів зумовлені здатністю їх атомів легко віддавати електрони з зовнішнього енергетичного рівня, перетворюючись на позитивно заряджені йони.

Мета: сформувати поняття про окисно-відновні реакції; визначити місце окисно-відновних реакцій серед основних типів реакцій; розглянути сутність процесів окиснення й відновлення та їхній взаємозв’язок; ознайомити учнів з поняттями «окисник», «відновник»; розвивати вміння порівнювати та робити висновки. Очікувані результати: учні мають уміти розпізнавати окисно-відновні реакції за їх рівняннями; учні мають визначати процеси окиснення та відновлення, окисник та відновник за …

Окисно-відновні реакції. Значення розчинів у природі й життєдіяльності людини. Особливості органічних сполук. Записуємо алгоритм складання рівнянь окисно-відновних реакцій методом електронного балансу. Робота з електронним підручником. V.Закріплення знань, умінь ,навичок. 1. Методом електронного балансу складіть рівняння окисно-відновних реакцій, визначте окисник і відновник: Fe + Cl2 = FeCl3. KClO3 = KCl + O2. 2. Значення окисно-відновних реакцій. Перегляд та коментування презентації. Демонстрація досліду: розклад дихромату амонію.

Окисно-відновні реакції. Методичні рекомендації та завдання до само-стійного вивчення дисципліни „Хімія” студентами всіх напрямів підготовки / П.О. Єгоров, В.Д. Мешко – Д.: Національний гірничий університет, 2013. – 15 с. Мета методичних рекомендацій – допомогти студентам у самостійній роботі над вивченням теми про окисно-відновні процеси та реакції. Окисно-відновні реакції – одне з найважливіших теоретичних питань основних розділів загальної, неорганічної, органічної, аналітичної та фізичної хімії. Окисно-відновні реакції надзвичайно поширені в природі: ними супроводжуються процеси фотосинтезу, дихання, травлення, підтримання життєдіяльності біологічних систем.

ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ. Методичні вказівки для самостійної роботи студентів І курсу з дисципліни «Медична хімія». «Затверджено» Вченою радою Харківського національного медичного університету Протокол №11 від 27 листопада 2014 р. Харків 2014. Визначення електродних потенціалів. Окисно-відновні реакції: Метод. вказ. для студентів 1-го курсу / уклад. Г.О. Сирова, С.М. Козуб, В.О. Макаров, С.В. Андрєєва, В.М. Петюніна, Є.Р. Грабовецька, Л.Г. Шаповал, Т.С. Тішакова, С.А. Наконечна, Р.О. Бачинський, Л.В. Лук’янова, О.Л. Левашова, О.В. Савельєва, Н.В. Копотєва, Н.М. Чаленко. – Харків: ХНМУ, 2014.